Hợp chất Niobi

Niobium rất giống với tantalum và zirconium về nhiều mặt. Nó phản ứng với flo ở nhiệt độ phòng, với clo và hydro ở 200 độ, và với nitơ ở 400 độ, với các sản phẩm thường là các hợp chất có tỷ lệ không nguyên. Kim loại niobi bị oxy hóa trong không khí ở nhiệt độ 200 độ và có khả năng chống lại các bazơ nóng chảy và nhiều loại axit, bao gồm nước cường toan, axit clohydric, sulfuric, nitric và photphoric. Tuy nhiên, axit flohydric và hỗn hợp axit flohydric và axit nitric có thể tấn công niobi.

1. Oxit và sunfua

Các oxit của niobi có thể ở các trạng thái oxy hóa sau: +5 (Nb2O5), +4 (NbO2) và +3 (Nb2O3), và hiếm hơn ở trạng thái +2 (NbO). Niobi pentoxit là oxit niobi phổ biến nhất mà từ đó kim loại niobi và tất cả các hợp chất niobi được điều chế. Để tạo ra niobates, niobium pentoxide có thể được hòa tan trong dung dịch hydroxit kiềm hoặc tan chảy trong oxit kim loại kiềm.

2. Halogen

Niobium có thể tạo thành các halogenua có trạng thái oxy hóa +5 và +4, cũng như các hợp chất hạ hệ số cân bằng khác nhau.

Các ion halogenua âm của niobi cũng có mặt, do thực tế là tất cả năm halogenua của niobi đều là axit Lewis. Chất quan trọng nhất là [NbF7], là hợp chất trung gian trong quá trình tách khoáng chất niobi và tantalum. Nó dễ dàng chuyển đổi thành pentahalua oxy hơn các hợp chất tantalum tương ứng.

3. Nitrua và cacbua
Niobium nitride (NbN) biến thành chất siêu dẫn ở nhiệt độ thấp và được sử dụng trong máy dò hồng ngoại. Các cacbua niobi chiếm ưu thế là NbC, cứng đến mức nó là vật liệu gốm chống cháy và có thể được sử dụng làm vật liệu đầu dụng cụ cắt.